| Relative molare Masse | — |
| Maßeinheit | — |
| Massenanteile | — |
Dieser Rechner ermittelt die molare Masse einer Verbindung durch Addition der Beiträge aller Elemente. Geben Sie die chemische Formel ein, wählen Sie die Einheit, und das Tool liefert M in g·mol⁻¹ sowie die Massenanteile der einzelnen Elemente. Unten steht die Methode, ein klares Rechenbeispiel und nützliche Tabellen zur schnellen Kontrolle.
Kerngleichung
Die molare Masse ergibt sich aus der Summe der Anteile aller Atome:
M = Σ ni × Ai
Dabei steht ni für die Anzahl der Atome eines Elements i, Ai für dessen atomare Masse in g·mol⁻¹
Wie der Rechner arbeitet
- Formelanalysator erkennt Elemente, Indizes und Gruppen mit Multiplikatoren
- Für jede Elementart wird n × A berechnet
- Summierung liefert M in g·mol⁻¹ und optional in kg·kmol⁻¹
- Massenanteile werden als Prozentwerte ausgegeben
- Export als PNG möglich zur Dokumentation
Praxisbeispiel — Rechnen mit echten Zahlen
Beispiel Säure aceticum, Formel C₂H₄O₂. Schritt für Schritt:
M = 2 × AC + 4 × AH + 2 × AO
Einsetzen der Standardwerte: AC = 12.011, AH = 1.008, AO = 15.999
M = 2 × 12.011 + 4 × 1.008 + 2 × 15.999 = 24.022 + 4.032 + 31.998 = 60.052 g·mol⁻¹
Das Ergebnis zeigt, dass ein Mol Essigsäure 60.052 Gramm wiegt. In der Praxis hilft das bei Umrechnungen von Stoffmengen in Gramm.
Noch ein Beispiel für hydratisierte Salze
Beispiel Epsom Salz, Formel MgSO₄·7H₂O. Rechenweg:
M = 1 × AMg + 1 × AS + 4 × AO + 7 × (2 × AH + 1 × AO)
Einsetzen: AMg = 24.305, AS = 32.065, AO = 15.999, AH = 1.008
M = 24.305 + 32.065 + 4 × 15.999 + 7 × (2 × 1.008 + 15.999)
M = 24.305 + 32.065 + 63.996 + 7 × 18.015 = 120.366 + 126.105 = 246.471 g·mol⁻¹
Tabelle mit ausgewählten atomaren Massen
| Element | Atommasse g·mol⁻¹ | Element | Atommasse g·mol⁻¹ |
|---|---|---|---|
| H | 1.008 | C | 12.011 |
| N | 14.007 | O | 15.999 |
| Na | 22.990 | Mg | 24.305 |
| Al | 26.982 | Si | 28.086 |
| S | 32.065 | Cl | 35.453 |
| K | 39.098 | Ca | 40.078 |
| Fe | 55.845 | Cu | 63.546 |
| Ag | 107.868 | Au | 196.967 |
| Pb | 207.200 | U | 238.029 |
Tipps für den Alltag im Labor und Studium
- Immer Einheiten prüfen: M wird in g·mol⁻¹ ausgegeben
- Bei Komplexformeln zuerst Gruppen auflösen und Multiplizieren
- Hydrate notieren als ·nH₂O und die Wassermasse separat berechnen
- Bei Ionen und Radikalen Ladungen ignorieren für Massenberechnung
- Isotopen- oder hochpräzise Messungen erfordern spezialisierte Massendaten
Häufige Fehler und wie man sie vermeidet
- Falsch gesetzte Indizes, zum Beispiel CH3COOH schreiben statt C2H4O2
- Gruppen vergessen, zum Beispiel (NO3)2 korrekt in Rechnung stellen
- Dezimalpunkte und Kommas verwechseln, bevorzugt Punkt verwenden
- Atommasse auf zwei Dezimalstellen runden für schnelle Abschätzung, mehr Stellen für genaue Analyse
Export und Nutzungserweiterungen
- Diagramm der Massenanteile erstellen für Bericht oder Laborjournal
- CSV Export der Elementauflistung für Berechnungen in Tabellenkalkulation
- Batch-Verarbeitung mehrerer Formeln zur schnellen Stoffmengenkalkulation
Der Rechner ist ein schnelles Werkzeug für Studenten, Laboranten und Ingenieure. Er liefert M in g·mol⁻¹, zeigt Anteile der Elemente und erlaubt Exporte für die Dokumentation. Für hochpräzise Analytik prüfen Sie die verwendeten atomaren Massen in offiziellen Tabellen.
Empfohlene Literatur
- Holleman, A. F. und Wiberg, E. — Lehrbuch der Anorganischen Chemie
- Atkins, P. und de Paula, J. — Physikalische Chemie, deutsche Ausgabe
- Morrison, R. T. und Boyd, R. N. — Organische Chemie, deutsche Übersetzung
- Breuer, K. — Taschenbuch der chemischen Formeln und Tabellen
- Haas, J. — Chemische Berechnungen für Studium und Labor
Spezialisiert auf Schaltungsanalyse und HF-Technik mit über 30 Jahren Erfahrung. Andreas prüft die mathematische Präzision aller Elektronik-Tools bei RechnerLab.
